Question

3．（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•s^-1．
（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L^-1•s^-1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为0.08 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，v（B）=3v（A）计算得到．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，氮气物质的量变化=2mol-1.9mol=0.1mol，反应的氢气物质的量=3×01mol=0.3mol，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$；
（3）由反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即得到容器中C的物质的量，浓度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为=3×0.2mol•L^-1•min^-1=0.6mol•L^-1•min^-1
故答案为：0.6；
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，氮气物质的量变化=2mol-1.9mol=0.1mol，反应的氢气物质的量=3×01mol=0.3mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{3s}$=0.05 mol•L^-1•s^-1，
故答案为：0.05 mol•L^-1•s^-1； 
（3）在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•（L•s）^-1，则消耗A的物质的量为0.06mol•（L•s）^-1×10L×2s=1.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为$\frac{2}{3}$×1.2mol=0.8 mol，浓度c=$\frac{0.8mol}{10L}$=0.08mol/L，
故答案为：0.08 mol•L^-1．

点评 本题主要考查了化学反应速率的应用，题目难度不大，根据课本知识即可完成，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．