表各组变化中.后者一定包括前者的是( )A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）

A	化学变化	物理变化
B	氧化还原反应	分解反应
C	氧化还原反应	化合反应
D	中和反应	复分解反应

A．

B．

C．

D．

分析根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；有单质参加的化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．

解答解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；
B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；
C．化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
D．中和反应属于复分解反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点，题目难度不大．

练习册系列答案

．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．

7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol^-1
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
（3）4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是H₂．
（4）3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氢氧化钡Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应速率改变的是（　　）
①增加铁的用量
②恒压下增加水的用量
③用铁粉代替铁屑
④升温
⑤压强不变，充入N₂使容器体积增大．

1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓ Mg（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Mg（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂
	B．	Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu Fe+CuO═FeO+Cu
	C．	Ag⁺+Cl^-═AgCl↓ Ag₂SO₄+2HCl═2AgCl↓+H₂SO₄
	D．	CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O CO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂CO₃+H₂O

5．完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

（3）现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH₃ ④NaCl ⑤CaCO₃ ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO₄，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H₂的混合气体中，V（CO）=5L，V（H₂）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

15．

氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃时，K_a（HNO₂）=5.0×10^-4 K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5
室温下，0.1mol•L^-1的NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小顺序为c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）酸性工业废水中NO₃^-可用尿素[CO（NH₂）₂]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为6H⁺+5CO（NH₂）₂+6NO₃^-=5CO₂↑+8N₂↑+13H₂O．
Ⅱ．工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：
第一步合成氨基甲酸铵：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
（3）写出以NH₃、CO₂为原料合成尿素分热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-134kJ•mol^-1．
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH₃和1molCO₂
，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．
①反应进行到10min时测得CO₂的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO₂）=0.0074mol/（L•min）．
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=c（H₂0）．
Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NO_x．
（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．
①电解池中NO被氧化成NO₃^-的离子方程式为3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O
②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强．

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