题目内容

12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

分析 为水的电子式，为钾离子结构示意图，为醋酸根离子的结构式；醋酸为一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释、加入氢离子、醋酸根离子都能够影响醋酸的电离，而加入钾离子不影响醋酸的电离，据此进行解答．

解答 解：A．电子式表示的为水，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故A不选；
B．加入HBr，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故B不选；
C．为钾离子，加入钾离子对醋酸的电离平衡无影响，故C选；
D．为醋酸根离子，加入醋酸根离子，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸电离，故D不选；
故选C．

点评 本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
2．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4
3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO4•5H2O配制．
（1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解； 引流．
（3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．浓氨水可检验氯气管道漏气
B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精
17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
（4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
2．党的十七大报告提出，促进国民经济又快又号发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（　　）
A．控制高能耗企业上马
B．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
C．加大对污染企业的整治力度
D．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网