题目内容
15．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | Y单质与氢气反应较Z剧烈 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱 | |
| C． | X单质氧化性强于Y单质 | |
| D． | X与W的原子核外电子数相差9 |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z为第三周期元素，则Z的最外层电子数为6，Z为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，然后结合元素周期律来解答．
解答 解：A．非金属性Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确；
B．非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B错误；
C．非金属性Y＞X，则X单质氧化性弱于Y单质，故C错误；
D．X与W的原子核外电子数相差17-7=10，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
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5．在固定容积的容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况见表．
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v（A）为0.013mol/（L•min）；达到平衡时A的转化率是50%，B的浓度是0.25mol/L；800℃时，该反应2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常数数值是0.25；若同温下，另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应，某时刻A、B、D的浓度均为2mol/L，则该时刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在实验2中，A的初始浓度c1=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
| 实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| 1 | 820℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 820℃ | c1 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 800℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v（A）为0.013mol/（L•min）；达到平衡时A的转化率是50%，B的浓度是0.25mol/L；800℃时，该反应2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常数数值是0.25；若同温下，另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应，某时刻A、B、D的浓度均为2mol/L，则该时刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在实验2中，A的初始浓度c1=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓氨水可检验氯气管道漏气 | |
| B． | 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 | |
| C． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ | |
| D． | 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
| A． | 汽油和水 | B． | 碘和四氯化碳 | C． | 淀粉溶液和泥沙 | D． | 水和酒精 |
