题目内容

9．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
A．当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

分析 A．平衡常数只受温度的影响；
B．反应能否自发进行，取决于△H-T•△S＜0；
C．化学反应最终都要进行到一定的限度；
D．加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．

解答 解：A．平衡常数只受温度的影响，浓度变化，平衡常数不变，故A错误；
B．反应能否自发进行，取决于△H-T•△S＜0，不仅仅取决于焓判据，故B错误；
C．大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故C正确；
D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动影响因素、反应方向的判断、可逆反应等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动影响的因素以及反应热与焓变问题，难度不大．

练习册系列答案
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19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
20．下列说法中不正确的是（　　）
A．浓氨水可检验氯气管道漏气
B．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
17．Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
（4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
14．某无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
 操作现象结论
A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
B滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有Ag+或SO42-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：
成分成分的质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸钾0.87174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.316158
硝酸银0.02170
（1）下列“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．
8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
B．根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3
C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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