已知A为一种盐.C.D.F.N.O为无色气体.E常温常压下为无色无味的液体.N.H.L为高中常见的单质.I为常见无氧强酸.M的焰色反应为紫色.反应①常用于气体F的检验．(1)写出D的电子式为,(2)写出反应②的化学方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O,反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,(3)将等体积.等浓度的G和F的溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出D的电子式为

；
（2）写出反应②的化学方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；反应③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂．

分析依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O₂，E常温常压下为无色无味的液体推断为H₂O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH₃，G为NH₄Cl；F和氧气反应生成的单质N为N₂、O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl₂，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO₂，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，依据判断出的物质进行分析回答问题．

解答解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O₂，E常温常压下为无色无味的液体推断为H₂O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH₃，G为NH₄Cl；F和氧气反应生成的单质N为N₂、O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl₂，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO₂，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，
（1）D为CO₂，电子式为：，
故答案为：；
（2）反应②是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；反应③是二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应，根据方程式可知3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；1：2；
（3）F为NH₃，G为NH₄Cl，将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）J为FeCl₂，检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，
故答案为：取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO₂：H₂O：NH₃=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂，
故答案为：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂．

点评本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

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3．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取15.80g NaCl固体
	B．	用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
	C．	用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2
	D．	做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液

16．（1）将CO₂气体持续通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水先浑浊，后又变澄清，写出在该过程中所涉及的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（2）Cu与浓硫酸反应的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
其中在此反应中，硫酸体现了什么性质：酸性、氧化性
（3）海水提镁中，贝壳的作用是（用化学反应方程式表示）：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）工业上制备粗硅的化学方程式是：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（6）工业上常采用碳酸盐与石英为原料制取玻璃，请写出工业制取玻璃的化学反应方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③NH₃•H₂O，④CO₂，⑤碳酸钙，⑥CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是Q_C=0.1mol/L×0.1²mol²/L²=1×10^-3mol³/L³＞K_SP已知此温度下（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12）
（3）常温下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO₃^-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺
	B．	在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺
	C．	在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃
	D．	含等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-

10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃^2-
	C．	加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺
	D．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH₂BrCHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH₂Br+2NaBr+2H₂O．
（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂，则M得结构简式为CH₃CH₂CH₂C≡CCHO．
（6）已知R₃C≡CR₄$\stackrel{Na液氨}{→}$

，则T的结构简式为

．

14．

如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向为向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氢氧燃料电池工作时的正极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，反应中若转移2mol电子，消耗H₂的体积为22.4L（标准状况）．
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C₃H₈和H₂O反应生成H₂和CO的化学方程式C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H₂．
（4）若将此燃料电池改为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，负极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

15．Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂．完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因S^2-+H₂O?OH^-+HS^-、HS^-+H₂O?OH^-+H₂S．
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-．结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是某些离子浓度减小的方向．
向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收，其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-，
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐变小（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是S；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是b．
a．c（Na⁺）=c（S₂O₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）+2c（HS^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（HS^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）=2c（HS^-）

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