题目内容
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中正确的是（ ）| A． | 用托盘天平称取15.80g NaCl固体 | |
| B． | 用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸 | |
| C． | 用精密pH试纸测得某溶液的pH为4.2 | |
| D． | 做中和滴定实验时，用50mL规格的酸式滴定管去取17.90mL的烧碱溶液 |
分析 A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g；
B．10ml量筒量的精确度为0.1mL；
C．PH试纸读数只能为整数；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠．
解答 解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，无法用托盘天平称取15.80gNaCl，故A错误；
B．10ml量筒量的精确度为0.1mL，无法用10ml量筒量取6.25ml盐酸，故B错误；
C．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故C正确；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，烧碱能用酸式滴定管取用，故D错误．
故选C．
点评 本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸，难度不大，要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．
练习册系列答案
相关题目
14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应中转移电子的总数为0.3mol | |
| B． | 反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol | |
| C． | 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL | |
| D． | 开始加入合金的质量可能为3.4g |
18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（ ）
| A． | 若HA 的电离能力大于A-的水解能力，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 若A-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| D． | 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
．
4．
碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
；