题目内容

17．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是取代反应；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH．
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，则M得结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，则T的结构简式为．

分析 根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4$\stackrel{钠/液氨}{→}$知，T结构简式为，据此解答．

解答 解：根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4$\stackrel{钠/液氨}{→}$知，T结构简式为．
（1）A的化学名称是丙烯，A→B的反应类型是：取代反应，故答案为：丙烯；取代反应；
（2）D中两种氢原子，所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2，故答案为：2；
（3）D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O，
故答案为：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，G中醛基被氧化生成羧基，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH，
故答案为：HC≡CCOOH；
（5）通过以上分析知，M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，故答案为：CH3CH2CH2 C≡CCHO；
（6）通过以上分析知，T结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据反应条件、物质结构简式结合（5）（6）题中信息进行推断，（6）为易错点，学生容易忽略顺反异构问题，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．
8．参看表格内容，回答下列问题：
物质外观在空气中加热时的现象产物水溶液的酸碱性
X黑色粉未燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G微弱酸性
Y淡黄色晶体首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体弱酸性
Z银白色固体燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F强碱性
（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）碳、硫、钠、过氧化钠．
（2）G中的化学键有（填“有”或“没有”）极性．G在固态时属于分子晶体
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体．写出它的电子式．
5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出D的电子式为；
（2）写出反应②的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH4）2Fe（C2O4）2．
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的原子数为3NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
D．等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气（常温）中充分反应失去的电子多
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：C6H6
C．硅的原子结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
B．常温常压下，11.2 L CO2中含有11NA个电子
C．CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等
D．常温下，64gSO2气体中含有的原子数为3NA
6．化学叙述中错误的是（　　）
A．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
B．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
C．因为NH4Cl受热易分解，实验室应保存在棕色试剂瓶中
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用
7．向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图．则下列分析正确的是（不计CO2溶解）（　　）
A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2→HCO3-
C．若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），则3OB=BC
D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-，则OB＞BC

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