以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论.其中正确的是( )A．先加入BaCl2溶液.再加入足量的HCl溶液.产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液.产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓 NaOH溶液.产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO₄^2-
	B．	加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO₃^2-
	C．	加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH₄⁺
	D．	先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^-

分析 A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等；
C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，据此检验铵根离子的存在即可；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl^-，干扰其检验．

解答解：A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl，且硝酸酸化可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，应先加盐酸，再加BaCl₂溶液检验SO₄^2-，故A错误；
B．加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钙、氯化银等，则未知溶液中不一定含有大量的CO₃^2-，故B错误；
C．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，检验方法：加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH₄⁺，故C正确；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl^-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．

练习册系列答案

．

1．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）

18．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO_3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO₂和1molO₂，乙容器恒温恒容，充入2molSO₃，丙容器恒温恒压，充入2molSO₃，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲和乙中反应的化学平衡常数相同
	B．	乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
	C．	乙中SO₃的体积分数大于丙
	D．	转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）＜1

5．已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出D的电子式为

；
（2）写出反应②的化学方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；反应③中氧化剂
和还原剂的物质的量之比为1：2；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n（C）：n（D）：n（E）：n（F）=1：2：2：1：2，则A的化学式为（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂．

15．

“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O，推测X的化学式为NaHCO₃，双氧水的电子式为

．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O．方程式中e：f的值为
B（填选项标号）．
A．1 B．$\frac{1}{2}$ C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O．
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：
	B．	苯的结构简式：C₆H₆
	C．	硅的原子结构示意图：
	D．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

19．

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用．
（1）Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示．电池工作时，正极的电极反应式H₂O₂+2e^-=2OH^-．常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=2（不考虑溶液的体积变化）．
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是d．
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Br^-、Al³⁺、H⁺、CO₃^2-、H₂PO₄^-这些离子都能破坏水的电离平衡
	B．	常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，溶液的pH变小
	C．	CuSO₄、K₂CO₃、KMnO₄的水溶液分别在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，都能得到较纯净的原溶质
	D．	Na₂C₂O₄溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）

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