Question

13．（1）下列物质中能导电的是②⑧，属于强电解质的是①②⑤，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③NH₃•H₂O，④CO₂，⑤碳酸钙，⑥CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：有（选填有或无）沉淀生成，依据是Q_C=0.1mol/L×0.1²mol²/L²=1×10^-3mol³/L³＞K_SP已知此温度下（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12）
（3）常温下，0．lmol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO₃^-水解大于其电离（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．

Answer 1

分析 （1）水溶液中完全电离的电解质为强电解质，存在自由移动的电子、溶液或熔融状态下，含有自由移动离子的可以导电；
（2）1）根据溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²与K_SP[Mg（OH）₂]的相对大小判断；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液显碱性，水解大于其电离．

解答 解：（1）②熔融硫酸钠含有自由移动离子能导电，⑧石墨能导电；①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，⑤碳酸钙是可以在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质，
故答案为：②⑧；①②⑤；
（2）将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，则溶液中c（Mg²⁺）×c（OH^-）²=0.1×0.1²=10^-3＞K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12，所以有沉淀生成；
故答案为：有； Q_C=0.1mol/L×0.1²mol²/L²=1×10^-3mol³/L³＞K_SP；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，溶液显碱性，水解大于其电离，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃ ^2-），故答案为：＞；HCO₃^-水解大于其电离．

点评 本题考查了强电解质、导电性的分析判断、溶液中离子浓度的求算，侧重于Ksp的应用的考查，主要是概念理解应用，物质组成和性质是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单．