题目内容

18．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl、加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3．（填化学式）

分析 FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，加热促进水解，加热蒸干并灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁．

解答 解：FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，水解的反应化学方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；加热促进水解，而且HCl易挥发，所以加热蒸干并灼烧水解生成的氢氧化铁会分解生成氧化铁；
故答案为：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl；Fe2O3．

点评 本题考查了水解原理的应用和水解方程式的书写，题目难度不大，注意把握水解原理、以及影响水解平衡移动的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
6．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
（1）写出以下的电极反应：a 极O2+2H2O+4e-═4OH-b 极H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn极移动
（5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．
13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．
3．25℃时，KW=1.0×10-14；100℃时，KW=1.0×10-12，下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
B．25℃时，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7
C．25℃时，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液pH＞7
10．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：
（1）物质A是Fe，物质C是FeCl3．
（2）Fe是银白色金属，物质C与Fe反应生成物质B的基本反应类型是化合反应．
（3）物质C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是红褐色沉淀．
（4）反应①的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是还原剂．
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）
A．对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
1．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．
（2）石墨电极为阳极（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，填“增大”“减 小”或“不变”）．精铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了0.88克．

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