题目内容

13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

分析 （1）①根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，据此分析计算即可；
（2）还原能力强弱顺序为Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，结合对应物质的物质的量判断反应的程度，并结合反应的离子方程式计算．

解答 解：（1）①根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；      
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2；在此反应中CuH中Cu的化合价由+1价升高到+2价，H的化合价由-1价升高到0价，故反应方程式为：2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，已知生成气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，被还原的离子得电子的物质的量为1mol，故答案为：H2；1mol；
（2）还原能力强弱顺序为Fe2+＞Br-，则逐滴滴入氯水，则先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
①当x≤$\frac{n}{2}$时，氯气不足，只发生Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
②当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 时，FeBr2全部被氧化，由离子方程式可知，则氯气应足量，如FeBr2为1mol，则氯气至少为1.5mol，则应满足x≥$\frac{3n}{2}$，故答案为：x≥$\frac{3n}{2}$；
（3）当x=$\frac{n}{2}$时，只氧化Fe2+，当大于$\frac{n}{2}$时，可氧化Br-，则x＞$\frac{n}{2}$时，Fe2+和Br-同时被氧化，故答案为：x＞$\frac{n}{2}$；
（4）当x=n时，只氧化Fe2+，先后发生：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
                                                            0.5n             n      n        0.5n              0.5n
则氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol，
故答案为：$\frac{3n}{2}$mol．

点评 本题考查氯气的性质以及方程式的计算，注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序，为解答该题的关键，注意结合反应的离子方程式解答该题，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．已知C（金刚石）=C（石墨），△H=-1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）
A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高
B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定
C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定
D．两者互为同位素
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种
B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4--二氯甲苯
C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D．合成顺丁橡胶（    ）的单体是CH3-CH=CH-CH3
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．升温水的离子积增大
B．pH=7的溶液一定显中性
C．NaHSO4 溶液一定显酸性
D．用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液到滴定终点时，混合溶液不一定显中性
8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）D与强碱溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G与NaClO3反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体．
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH．
18．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe （OH）3和盐酸，有关反应化学方程式：FeCl3+3 H2O═Fe（OH）3+3HCl、加热蒸干并灼烧最终得到Fe2O3．（填化学式）
5．下列关于物质分类错误的是（　　）
A．盐酸：强电解质B．氧化铝：两性氧化物
C．熔融的硫酸钠：电解质D．次氯酸：氧化性酸
2．下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A酸雨的形成B治疗胃酸过多C切开的苹果发霉D．放鞭炮
A．AB．BC．CD．D
3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
C．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网