Question

3．25℃时，K_W=1.0×10^-14；100℃时，K_W=1.0×10^-12，下列说法正确的是（　　）

• A． 100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液pH=7
• B． 25℃时，0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7
• C． 25℃时，0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和，所得溶液pH=7
• D． 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．溶液的体积不知道，无法计算；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等体积混合，碱过量；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性；
D．25℃时，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量．

解答 解：A．溶液的体积不知道，无法计算酸碱的物质的量，不能确定酸碱是否恰好反应，故A错误；
B．0.2 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^-1 HCl等体积混合，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液pH＞7，故B错误；
C．0.2 mol•L^-1 NaOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COOH恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，所以所得溶液pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水中c（OH^-）＞0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以所得溶液pH＞7，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了pH的有关计算、溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意把握弱酸和弱碱中氢离子、氢氧根离子与酸碱的关系，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力．