Question

7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）

• A． 对比①和②可以说明还原性Br^-＞Cl^-
• B． ①和③相比可说明氧化性Br₂＞SO₂
• C． ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄＞HCl
• D． ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

Answer 1

分析 A、反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；
B、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；
C、白雾说明氯化氢易挥发；
D、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应；

解答 解：A、反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br^-＞Cl^-，故A正确；
B、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br₂、SO₂的氧化性，故B错误；
C、白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H₂SO₄＜HCl，故C错误；
D、反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应中相关概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意由现象得出结论，题目难度不大．