题目内容

17．高炉炼铁中生成铁的反应一定是（　　）
A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应

分析 高炉炼铁中生成铁，发生CO与氧化铁的反应，Fe元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Fe元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A选；
B．CO与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳，不是置换反应，故B不选；
C．生成物有单质，不是复分解反应，故C不选；
D．反应物有两种，不是分解反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素化合价变化为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．I-、Fe3+、K+、Cl-
8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+
5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
12．现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
（1）A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种．描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：有淡黄色粉末和无色液体生成．
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H2SO4．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：催化剂、吸水剂．
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子．
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是②③
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
（5）C的氢化物固态时属于分子晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．
2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s2．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．
6．熔点最高的晶体是（　　）
A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石
7．不属于酸性氧化物的是（　　）
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网