题目内容

6．熔点最高的晶体是（　　）
A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

分析 不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体之间根据微粒之间的作用力大小判断．

解答 解：干冰是分子晶体，食盐是离子晶体，碳化硅和金刚石是原子晶体，碳化硅和金刚石熔点高于干冰和食盐，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以金刚石的熔点最高；
故选D．

点评 本题考查了不同子晶体的熔点判断，根据不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析，注意把握同种晶体熔点比较方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．a=1.75
B．b=0.5
C．原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2
D．最后得到的沉淀为Fe（OH）3
17．高炉炼铁中生成铁的反应一定是（　　）
A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
14．下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（　　）
A．SiO2熔点高B．氩气性质稳定C．碘易升华D．NH3极易溶于水
1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2
18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）
A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7
15．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是（　　）
A．B．C．1s22s22p63s1D．
16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
实验操作现象结论和解释
2将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．

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