Question

9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s²．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

Answer 1

分析 （1）镁元素原子核外有12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，钡原子位于第ⅡA族最外层电子2个；
（2）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低；
根据图知，a点为Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反应，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na₂SO₄，d点②中溶质为Na₂SO₄；
（3）Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应生成硫酸钡和水；
（4）b点溶液溶质为NaOH，氢氧根离子为阴离子；
（5）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄，水和硫酸钠溶液都呈中性，b点溶液溶质为NaOH，c点，①中稀硫酸过量．

解答 解：（1）镁元素原子核外有12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，位于第三周期，第ⅡA族，钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是6s²，
故答案为：第三周期，第ⅡA族；6s²；
（2）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，
故答案为：弱；c；
（3）Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
（4）b点溶液溶质为NaOH，氢氧根离子为阴离子，电子式为：，故答案为：；
（5）a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na₂SO₄，水和硫酸钠溶液都呈中性，b点溶液溶质为NaOH，c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，
故答案为：a、d；

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，题目难度中等．