题目内容
7．不属于酸性氧化物的是（ ）| A． | SO3 | B． | NO2 | C． | CO2 | D． | SO2 |
分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．
解答 解：A．SO3由硫、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A不选；
B．二氧化氮和碱反应生成盐、水和NO，所以不是酸性氧化物，故B选；
C．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不选；
D．二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，故D不选．
故选B．
点评 本题考查学生酸性氧化物的概念，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．高炉炼铁中生成铁的反应一定是（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 置换反应 | C． | 复分解反应 | D． | 分解反应 |
18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（ ）
| A． | 一定大于7 | B． | 一定等于7 | C． | 一定小于7 | D． | 可能大于7 |
15．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | 1s22s22p63s1 | D． |  |
2．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
| A． | CO32-+Ba2+→BaCO3↓ | |
| B． | HCO3-+OH-→H2O+CO32- | |
| C． | HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓ | |
| D． | 2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32- |
12．与HCl比，HI（ ）
| A． | 颜色更深 | B． | 沸点更低 | C． | 还原性更强 | D． | 稳定性更强 |
19．能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O | B． | CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O | ||
| C． | H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O | D． | NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O |
16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
| 实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
| 2 | 将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
| 3 | 将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
