Question

19．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO₄
②CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH₃CH₂OH（化学式，任意写出一种）
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl₄萃取 d．用Na₂SO₃溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

Answer 1

分析 （1）根据反应原理判断需要的反应物；根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据物质的性质进行书写反应的化学方程式；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）根据HBr和CH₃CH₂OH都易挥发来分析；
（5）根据反应过程中生成的单质溴具有强氧化性进行分析；
（6）反应中有溴单质生成，溴单质具有强氧化性，能够腐蚀橡胶．

解答 解：（1）乙醇与溴化氢反应制取溴乙烷，则反应物中还缺少乙醇；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）反应生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，
故答案为：HBr或CH₃CH₂OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离；在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

点评 本题主要考查溴乙烷的制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等知识，题目难度中等，掌握相关物质的基本化学性质熟悉该装置和反应原理是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识．