Question

4．如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：

N	O	F
P	S	Cl

（1）其中非金属性最强的是F（填元素符号）．
（2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族族．
（4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：H₂S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；
（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）原子结构决定元素的位置；
（4）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越弱．

解答 解：（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则其中非金属性最强的是F，故答案为：F；
（2）非金属性N＞P，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO₃＞H₃PO₄，故答案为：＞；
（3）O的最外层电子数为6，电子层数为2，则O位于元素周期表中的第二周期ⅥA族，故答案为：二周期ⅥA族；
（4）非金属性Cl＞S，氢化物的稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．