题目内容
11．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
| A． | 50℃时A物质的溶解度最大 | |
| B． | 升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液 | |
| D． | 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液溶质质量分数最大 |
分析 A、根据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使C的不饱和溶液变饱和；
C、根据该温度下A的溶解度分析判断；
D、根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及三种物质的溶解度随温度变化分析解答．
解答 解：A、由图可知：50℃时A的溶解度最大，故A正确；
B、C的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使C的不饱和溶液变饱和，故B正确；
C、50℃时A的溶解度是80g，所以把90gA物质放入100g水中最多溶解80g，能得到180g溶液，故C错误；
D、AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中溶质质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以溶解度大则溶质质量分数大，则将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，AB析出晶体，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，此时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故B溶液溶质质量分数最大，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了学生对于溶解度曲线、饱和溶液、溶质的质量分数等知识的掌握和运用，能较好培养学生分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是SiO2．
、
．
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
| B． | 熵值增大的反应都能自发进行 | |
| C． | 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应 | |
| D． | 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
16．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A． | 银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O | |
| B． | 存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+ | |
| C． | 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- | |
| D． | 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 |
3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的：①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④化学性质（ ）
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ①④ |
20．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
根据以上表格内容回答：
（1）实验①中Mg作负极（填“正极”或“负极”），发生氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）实验②中Al电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；．
（3）实验④中正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了钝化．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
| ① | Mg-Al | HNO3（浓） | Mg→Al |
| ② | Mg-Al | HCl（aq） | Mg→Al |
| ③ | Mg-Al | NaOH（aq） | Al→Mg |
| ④ | Al-Cu | HNO3（浓） | Cu→Al |
（1）实验①中Mg作负极（填“正极”或“负极”），发生氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）实验②中Al电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；．
（3）实验④中正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了钝化．
1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）与水反应最剧烈的金属元素是K；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF；③、④、⑧元素原子半径由大到小是Si＞N＞O（用元素符号作答）．
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为
；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程
．
（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 4 | ⑪ | ⑫ |
（2）表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al（OH）3，写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为
；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程．（4）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．