题目内容

16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
（4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．

分析 （1）CaCO3微粒不溶于水；
（2）离子可透过半透膜，而胶体不能；
（3）乙醇与食盐的沸点不同；
（4）碳酸钙高温分解生成CaO．

解答 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，则过滤除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤；
（2）离子可透过半透膜，而胶体不能，则用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子，故答案为：渗析；
（3）乙醇与食盐的沸点不同，则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；
（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：加热分解．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：⑥Si．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同）．
（3）在这12种元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
（4）在这12种元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，．
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
11．选用适当的试剂和操作，除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式．
可供选择的试剂有：A足量CO2 B．澄清石灰水 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 E．水 F．Cu  G．Fe
操作有：（1）过滤  （2）分液  （3）洗气瓶洗气 （4）无 （试剂和操作用字母及序号回答）试剂和操作 离子方程式：
（1）SiO2（CaO）：E、（1）、CaO+H2O=Ca2++2OH-
（2）CO2（HCl）：C、（3）、HCO3-+H+=CO2+H2O
（3）FeCl2溶液（CuCl2）：G、（1）、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）：A、（4）、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．见光易分解的AgBr常用做感光材料B．浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
C．84消毒液的有效成分是NaClOD．浓氨水可检验氯气管道泄漏
8．（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是D．
A．氯水　  　B．HNO3　　   C．KMnO4　  　D．H2O2
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的AB．
A．CuO　B．Cu（OH）2　     C．NaOH  D．NH3•H2O
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
5．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（2）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途燃料．将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3、NaHCO3；如果是多种成分，可能是Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3 ．
（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能N2或NH3，试写出C与水反应的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑．
（4）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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