题目内容

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．碳酸氢钙和过量氢氧化钠溶液反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
B．氯化铁具有氧化性，硫化氢有还原性，二者发生氧化还原反应；
C．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．氯化铁具有氧化性能氧化碘离子为碘单质．

解答 解：A．碳酸氢钙和过量氢氧化钠溶液反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓，故A错误；
B．氯化铁具有氧化性，硫化氢是弱酸有还原性，二者发生氧化还原反应，2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，FeCl3溶液中加入少量的HI溶液反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写和注意问题，主要是产物判断，注意量不同产物不同和氧化还原反应的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．下列有关元素性质的递变规律正确的是（　　）
A．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C．第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小
D．向MgCl2溶液中加入金属钠发生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金属性Na＞Mg
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
A．氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
12．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．
9．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al3+
（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
（4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．
13．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：


根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是（　　）
A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5：4
B．N5、N4与N2互为同素异形体
C．N4、N5均属于新型的化合物
D．N5的摩尔质量为70

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