题目内容

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：⑥Si．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号或化学式，下同）．
（3）在这12种元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
（4）在这12种元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
（1）由元素位置可知⑥为Si；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（3）氢氧化铝既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水；
（4）同周期自左而右原子半径减小弱，同主族自上而下原子半径增大；
（5）同周期自左而右金属性减弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br．
（1）由元素位置可知⑥为Si，故答案为：Si；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，故答案为：K；
（3）Al（OH）3既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半径减小弱，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，故答案为：F；
（5）同周期自左而右金属性减弱，化学性质较活泼的是Na，故答案为：Na．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表，理解掌握元素周期律，比较基础．

练习册系列答案
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12．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
18．A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，且均含有同-种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略）：
请填写下列各空：
（1）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则工业上合成A的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B、C均为酸性氧化物，则D为H2SO4（填化学式）．B与水反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
（3）若D为常见的强碱．则B的化学式为Na2O，C生成D的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
A．氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
2．下列有关化学用语或表达正确的是（　　）
A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠
C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：
12．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
19．某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）称取w g铁碳合金，加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
（4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是装置内的CO2难以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空气中的CO2和水被碱石灰吸收．
（5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、洗涤、在空气中、称重．
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL．
①把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数．
②从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量，不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解．
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
（4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．
17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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