题目内容

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．见光易分解的AgBr常用做感光材料B．浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
C．84消毒液的有效成分是NaClOD．浓氨水可检验氯气管道泄漏

分析 A．AgBr光照下分解；
B．浓硝酸与二氧化硅不反应；
C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
D，浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟．

解答 解：A．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料，故A正确；
B．浓硝酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应可刻蚀石英制艺术品，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，有效成分为NaClO，故C正确；
D．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
BC
D
A．简单离子的半径大小关系：C＞E
B．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
12．设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．高温下，16.8g铁与足量的水蒸气充分反应，失去的电子数为0.8NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
9．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al3+
（4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO3微粒．可用过滤 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl-离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
（4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解 的方法．
6．下列述叙正确的是（　　）
A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁，可以选用氢氧化钠
B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化
C．
向图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜，遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS
13．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：


根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BAl、GFeCl3
（2）写出下列反应的方程式：
反应②的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
反应④的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
反应⑤的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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