下列反应中.既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A．CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CuC．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）

	A．	CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl		B．	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+Cu
	C．	Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑		D．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO

分析含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．

解答解：A．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．C、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于置换反应，故B不选；
C．Mg、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；
D．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于置换反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应的分类为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，常产生CaCO₃微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）₂溶液中的CaCO₃微粒；
（2）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl-离子．可用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-离子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏的方法；
（4）除去固体氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．

17．如表是周期表中的一部分，根据A-E在周期表中的位置，按题目要求回答．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半径最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符号）
（2）A、E两元素的氢化物中最稳定的是HF（填化学式）；
（3）C元素的最高价氧化物的化学式是MgO；
（4）B的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．已知N₅是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N₄、N₅的说法正确的是（　　）

	A．	相同质量的N₄、N₅分子其原子数之比为5：4
	B．	N₅、N₄与N₂互为同素异形体
	C．	N₄、N₅均属于新型的化合物
	D．	N₅的摩尔质量为70

1．下列物质的贮存方法不正确的是（　　）

	A．	新制氯水应保存在棕色瓶中		B．	少量金属钠保存在煤油中
	C．	漂白粉可露置于空气中保存		D．	液溴采用液封法保存

11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-
	B．	滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、NH₄⁺
	D．	溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-

15．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢．
②R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH．
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色．
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基回答下列问题：
（1）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（2）E的分子式为C₄H₈O₂．
（3）F生成G的化学方程式为

，该反应类型为取代反应．
（4）I的结构简式为

．
（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基
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8．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或2H₂SO₄（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol•L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
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（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．
（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）