题目内容

14．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g﹒mol-1，X的相对原子质量为32
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为11.9mol/L
（3）将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为28g/mol．

分析 （1）依据M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算解答；
（3）根据n=$\frac{n}{M}$计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=$\frac{m（NaOH）}{m（溶液）}$×100%；
（4）依据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算解答；

解答 解：（1）n（Na2X）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，
X的相对原子质量为78-2×23=32，
故答案为：78g/mol；32．
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案为：11.9mol/L；
（3）4gNaOH的物质的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液质量分数=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%，
故答案为：36；10%；
（4）标准状态下，672ml某气体物质的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，摩尔质量=$\frac{0.84g}{0.03mol}$=28g/mol；
故答案为：28g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，明确基本公式是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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