题目内容
4．下列物质中，含有离子键的是（ ）| A． | H2 | B． | HCl | C． | NaCl | D． | CO2 |
分析 一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．
解答 解：A．H2中只有H-H共价键，故A不选；
B．HCl中只有H-Cl共价键，故B不选；
C．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故C选；
D．CO2中只有C、O之间的共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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1．pH相同的两份溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别于锌粒反应，若最后锌都完全溶解，且放出气体一样多，那么下列判断不正确的是（ ）
| A． | 反应开始时速率：甲=乙 | B． | 反应所需时间：乙＞甲 | ||
| C． | 参加反应时锌的质量：甲=乙 | D． | 两份酸溶液物质的量浓度：乙＞甲 |
2．对三联苯是一种有机合成的中间体．工业上合成对三联苯的化学方程式为
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 上述反应属于取代反应 | |
| B． | 对三联苯的一氯取代物有3种 | |
| C． | 1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2 | |
| D． | 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 |
6．关于铝原子或铝离子的结构错误的是（ ）
| A． | 原子的最外层电子数等于电子层数 | |
| B． | 反应中可失去三个电子，比镁、钠还原性弱 | |
| C． | 失去电子的铝离子半径比铝原子小 | |
| D． | 铝离子比镁离子、钠离子的半径大 |
的一氯取代物有6种．
13．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
| A． | 常温下，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA | |
| B． | 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| C． | 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA |