题目内容
6．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（ ）| A． | 分子 | B． | 原子 | C． | 阴离子 | D． | 阳离子 |
分析 由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，据此解答．
解答 解：由题意，该粒子原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，质子数＜核外电子数，为阴离子，故C正确；
故选：C．
点评 本题考查了微粒中质子数、电子数之间的关系，明确分子、原子、离子中电子数与质子数之间关系是解题关键，题目难度不大．
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17．某溶液仅含如表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
| 阳离子 | Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- Cl- NO3- SO42- |
②若向原溶液中加入少量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变．
请推断：
（1）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Mg2+； 含有的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA | |
| B． | 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| C． | 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA |
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molHCl溶液中，H+数目为NA | |
| B． | 常温常压下，8gCH4含有电子数目为5NA | |
| C． | 12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子 | |
| D． | 78g苯含有C=C双键的数目为3 NA |
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | KClO3、浓盐酸 | Cl2、… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O和O2 | |
| B． | 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl2转移电子6mol | |
| D． | 氧化性由强到弱顺序为ClO3-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
18．
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图．下列关于该物质的说法正确的是（ ）
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图．下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的分子式为C15H22O4 | |
| B． | 该有机物能发生取代、加成和酯化反应 | |
| C． | 1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2 | |
| D． | 1 mol该有机物与足量Na反应生成2 mol H2 |
15．下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜 | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+ | |
| C． | 将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀 | |
| D． | 可用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+杂质 |
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 易溶于水的物质一定是电解质 | |
| B． | 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 | |
| C． | 溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质 | |
| D． | 水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关 |