Question

13．若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，下列有关X、Y元素及其单质和化合物的性质判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y
• B． 失电子能力：X＜Y
• C． 对应简单离子的氧化性：X＞Y
• D． X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易

Answer 1

分析 同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强，若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，则X的原子序数大于Y，结合元素周期律知识解答．

解答 解：若元素X、Y是同主族，X元素最高价氧化物对应水化物的碱性比Y强，则X的原子序数大于Y，金属性X＞Y，
A．同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径X＞Y，故A正确；
B．同一主族中，原子序数越大，金属性越强，失去电子能力越强，则失电子能力：X＞Y，故B错误；
C．金属性越强，对应离子的还原性越弱，金属性X＞Y，则简单离子的氧化性：X＜Y，故C错误；
D．金属性越强，与酸反应置换出氢气越容易，根据分析可知金属性X＞Y，则X元素的单质跟酸反应置换出氢气比Y容易，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．