题目内容

9．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+）                       B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

分析 （1）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；
（2）次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
（3）当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大；
（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答；
（5）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小．

解答 解：（1）酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，
故答案为：c＞d＞b＞a；
（2）NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；（3）c＞d＞b＞a
（3）四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3阴离子的水解程度顺序是：b＞a＞d＞c，pH相同的下列四种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，故答案为：b＞a＞d＞c；
（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；
B．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则比值增大，故B错误；
C．溶液中c（H+）•c（OH-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故C错误；
D．稀释过程中，醋酸的电离平衡常数不变，所以选项的比值不变，故D错误；
故选A；若该溶液升高温度，弱电解质的电离是吸热的，升高温度，会促进电离，所以氢离子浓度增加，水电离常数增加，上述5种表达式的数据增大的是ABCD；故答案为：A；ABCD；
（5）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，
故答案为：大于；大于．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及酸性的比较、pH与酸的稀释等知识，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意醋酸在稀释过程中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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19．下列关于同温同压下的两种气体CH4和O2的判断正确的是（　　）
A．体积相等时密度之比为2：1
B．原子数相等时具有的电子数之比为1：4
C．质量相等时具有的质子数之比为4：5
D．体积相等时具有的原子数之比为1：2
20．已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂．实验室制备CH3Cl原理为：
CH3OH+HCl（浓）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl↑+H2O
（1）实验步骤如下：
①由ZnCl2•6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是在干燥的HCl气流中加热；
②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入下列最佳装置Ⅲ（填装置编号）的对应仪器中；

③产生的CH3Cl气体，最好选用排水法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是CH3Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化．（已知：CH3Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶BAC（填编号顺序）．
A.1.5%KMnO4（H+）溶液B．蒸馏水C．NaOH溶液
如果观察到KMnO4溶液紫色褪去现象，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4，其反应的离子方程式为10CH3Cl+14MnO4-+42H+═14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；
②为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇（或其它有机溶剂）（填试剂名称）的洗气瓶．
17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：CO或N2，CN-可在TiO2作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp2；sp3，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12mol．
（3）铁的另一种配合物Fe（CO）X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
4．下列说法正确的是（　　）
A．25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（　　）
A．
从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置
B．
分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置
C．
实验室制氨气，实验装置如图丙所示
D．
分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示
1．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法不正确的是（　　）
A．线段Ⅲ表示Br-的变化情况B．原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=1：3
C．线段Ⅳ表示IO4-的变化情况D．根据图象可以计算a的值为6
18．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏法进行海水淡化
C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D．用加热-蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O2的转化率为37.5%．
（3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．

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