Question

19．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡时O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数33.3%．
（4）平衡常数K值为9．

Answer 1

分析 经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始    5       4       0
转化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数为$\frac{2.5}{2+2.5+3}$；
（4）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

解答 解：经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始    5       4       0
转化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为$\frac{\frac{3mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L．min），故答案为：0.03mol/（L．min）；
（2）平衡时O₂的转化率为$\frac{1.5mol}{4mol}$×100%=37.5%，故答案为：37.5%；
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数为$\frac{2.5}{2+2.5+3}$×100%=33.3%，故答案为：33.3%；
（4）平衡常数K=$\frac{0．{3}^{2}}{0．{2}^{2}×0.25}$=9，故答案为：9．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．