题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 | |
| B． | 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
分析 A．应生成稳定的氧化物；
B．如氧气不足，则燃烧不充分；
C．燃烧热、中和热都属于反应热；
D．应单指强酸、强碱的反应．
解答 解：A．表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，故A错误；
B．如氧气不足，则燃烧不充分，可能生成CO等，故B错误；
C．燃烧热、中和热为化学反应中的能量变化，都属于反应热，故C正确；
D．弱酸电离吸收能量，应单指强酸、强碱的反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和基本概念的理解，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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14．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 4：1 | D． | 1：4 |
15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al3+完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe3+水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．
也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
$\stackrel{Pd}{→}$
；
+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$
+2HCl；
、
；
；
的流程，无机物任选，注明反应条件．
19．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1 | |
| B． | AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1 | |
| C． | 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量 | |
| D． | 该反应在任何条件下都不可能自发进行 |
9．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA | |
| B． | 1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目小于0.5NA | |
| C． | 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| D． | 1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物质的量浓度为3 mol/L |
14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 | |
| B． | 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 | |
| C． | 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| D． | 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |