Question

19．下列关于同温同压下的两种气体CH₄和O₂的判断正确的是（　　）

• A． 体积相等时密度之比为2：1
• B． 原子数相等时具有的电子数之比为1：4
• C． 质量相等时具有的质子数之比为4：5
• D． 体积相等时具有的原子数之比为1：2

Answer 1

分析 A．依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断；
B.1个甲烷分子含有5个原子，10个电子，1个氧气分子含有2个原子，16个电子；
C.1个甲烷分子含有10个质子，1个氧气分子含有16个质子；
D．同温同压下的两种气体CH₄和O₂的体积相等，则具有相同的分子数，结合甲烷为5原子分子，氧气为双原子分子解答．

解答 解：A．依据ρ=$\frac{M}{Vm}$，同温同压下，密度与M成正比，所以CH₄和O₂密度为：16：32=1：2，故A错误；
B．CH₄和O₂的原子数相等，则二者物质量之比为：2：5，具有的电子数之比为：2×10：5×16=1：4，故B正确；
C．CH₄和O₂质量相等时，物质量之比为：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{32}$=2：1，具有的质子数之比为2×10：1×16=5：4，故C错误；
D．同温同压下的两种气体CH₄和O₂的体积相等，则具有相同的分子数，具有的原子数之比为：1×5：1×2=5：2，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量与计算公式的运用，难度不大．