题目内容
14．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作不正确的是（ ）| A． |  从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可使用如图甲所示实验装置 | |
| B． |  分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分，可使用如图乙所示实验装置 | |
| C． |  实验室制氨气，实验装置如图丙所示 | |
| D． |  分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示 |
分析 A．蒸发时应不断搅拌；
B．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
C．铵盐与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
D．乙醇和乙酸互溶．
解答 解：A．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，选蒸发装置，蒸发时应不断搅拌，图中缺少玻璃棒，故A错误；
B．分离石油，得到汽油、煤油和柴油，选择蒸馏装置，图中温度计的位置，冷却水方向均合理，故B正确；
C．铵盐与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，图中装置可制备氨气，故C正确；
D．乙醇和乙酸互溶，不能选图中分液装置分离，应选蒸馏法，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾 | |
| B． | 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性 | |
| C． | Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂 | |
| D． | 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性 |
2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
| A． | 氮气和氢气不再发生反应时的状态 | |
| B． | 体系中的总压强不变时的状态 | |
| C． | 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时 | |
| D． | 混合物的密度保持不变时的状态 |
9．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | 透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B | Cu2+、Al3+、AlO2-、Cl- | 过量的盐酸 | AlO2-+4H++=Al3++2H2O |
| C | Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H++HCO3--=CO2↑+H2O |
| D | pH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3-- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 两个反应都只发生了共价键的断裂和形成 | |
| C． | CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 | |
| D． | Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol． |
3．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处 |
4．下列关于热化学描述正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）燃烧热283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |