题目内容
18．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）| A． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| B． | 用蒸馏法进行海水淡化 | |
| C． | 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| D． | 用加热-蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
分析 A．酒精与水混溶；
B．水易挥发和冷凝；
C．胶体粒子可透过滤纸；
D．蒸发只能除去水．
解答 解：A．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，引用苯或四氯化碳，故A错误；
B．水易挥发和冷凝，可用蒸馏的方法淡化海水，故B正确；
C．胶体粒子可透过滤纸，引用渗析的方法分离，故C错误；
D．氯化镁、氯化钙不能用蒸发的方法除杂，故D错误．
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．
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8．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．
9．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
25℃时，部分物质的电离常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是b＞a＞d＞c（填编号）．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-） D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．
6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 两个反应都只发生了共价键的断裂和形成 | |
| C． | CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 | |
| D． | Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol． |
3．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处 |
10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①强酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物．
①强酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物．
| A． | ①③④⑤⑦ | B． | ①②③④⑤⑦ | C． | ①②③④⑥ | D． | ①④⑥⑦ |
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH＜7 | |
| C． | 向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+ ）降低 | |
| D． | 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+ ）和Kw 均不变 |