题目内容

1．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，说明反应后气体的总物质的量减小了，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，据此进行解答．

解答 解：反应4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g）达平衡后，容器内温度不变，容器容积不变，而混合气体的压强比原来减小了，说明反应后气体的总物质的量减小，则该反应为气体体积缩小的反应，即：4+3＞2+n，解得：n＜5，
选项中只有A满足条件，
故选A．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，请回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．利用该装置加热MgCl2•6H2O能得到无水MgCl2的原因是干燥的HCl气体抑制MgCl2•6H2O水解，并带走水蒸气．
12．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（　　）
A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞Y
D．原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M
9．下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（　　）
A．NO3-、BF3、N2OB．SO3、CO2、NO2C．CO、N2、CN-D．CO2、SCN-、NO2+
16．下列物质在常温常压下为气体的是（　　）
A．溴乙烷B．乙烯C．乙醇D．甲苯
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O
B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
13．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（　　）
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3
10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L-1
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L-1稀硫酸，该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制c
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示．每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃捧慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．
11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素．X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素．Y的一种核素常用于考古，某一种同素异形体为自然界最硬的物质．ZX3气体溶于水呈碱性．W的外围电子排布是3s1．G2+离子的M层d轨道只有5个电子．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是；该化合物中Y的杂化轨道类型是sp3．
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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