下列离子方程式正确的是( )A．醋酸溶液与氢氧化铜反应:2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2OB．乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-═CO2↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-D．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH₃COOH+Cu（OH）₂ Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O
	B．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{△}{→}$2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

分析 A．二者反应生成醋酸铜和水；
B．乙酸为弱酸，应保留化学式；
C．二者反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为1：2．

解答解：A．醋酸溶液与氢氧化铜反应，离子方程式：2CH₃COOH+Cu（OH）₂ Cu²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故A正确；
B．乙酸与碳酸钠溶液反应，离子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{△}{→}$C₆H₅OH+HCO₃^-，故C错误；
D．而甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCOOH+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃²+2NH₄⁺+2Ag↓+2NH₃+H₂O，故D错误；
故选：A．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分及甲酸的结构，题目难度中等．

练习册系列答案

（已知：K_sp（MnCO₃）=2.2×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）₃（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO₂、Al（OH）₃含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H⁺外还有Na⁺、NH₄⁺（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热，Mn²⁺被氧化为MnO₄^-，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH₄）₂S₂O₈]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L^-1 的（NH₄）₂Fe（SO₄）标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．
①Mn²⁺与（NH₄）₂S₂O₈反应的还原产物为SO₄^2-（填化学式）．
②“沉锰”前溶液中c（Mn²⁺）=$\frac{bV}{5a}$mol•L^-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH₄HCO₃初始浓度（c₀）、反应时间的关系如下图所示．

①NH₄HCO₃初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH₄HCO₃初始浓度越大，溶液中c（CO₃^2-）度越大，根据溶度积K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）可知溶液c（Mn²⁺）越小，析出的MnCO₃越多．
②若溶液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，加入等体积1.8mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn²⁺）=0.0075mol/（L．min）．

17．下列关于离子的检验正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl^-
	B．	向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO₃^2-
	C．	用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K⁺
	D．	在某溶液中，先加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO₄^2-

14．

某混合溶液中含有NaOH与Na₂CO₃，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．则该混合溶液中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为（　　）

1．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是（　　）

	A．	铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
	B．	氨水滴入AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	MgO溶于稀盐酸中：O^2-+2H⁺═H₂O
	D．	Al（OH）₃溶于稀硫酸中：OH^-+H⁺═H₂O

18．大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品．但因其中铁为Fe³⁺很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe²⁺，维生素C所具有的性质是（　　）

15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Y和M可以形成Y₂M型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X与Y只能形成一种化合物
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M
	C．	单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y
	D．	气态氢化物稳定性：M＞X

16．有机化合物9，10-二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（　　）

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