题目内容
13．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（ ）| A． | NaHCO3 | B． | NaHSO4 | C． | NH4Cl | D． | AlCl3 |
分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等，结合物质的性质解答．
解答 解：A．NaHCO3属于弱酸酸式盐，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，故A正确；
B．NaHSO4能与氢氧化钠反应生成硫酸钠，不能与盐酸反应，故B错误；
C．NH4Cl能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气与水，不能与盐酸反应，故C错误；
D．氯化铝能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总中学常见能与酸、碱反应的物质，熟练掌握元素化合物性质即可解答．
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利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
；
4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电子数相同的粒子不一定属于同种元素 | |
| B． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素 | |
| C． | 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 | |
| D． | 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 |
18．大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品．但因其中铁为Fe3+很难被人体直接吸收，需要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+，维生素C所具有的性质是（ ）
| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | C． | 酸性 | D． | 碱性 |
5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
①加入AgNO3溶液
②加入NaOH水溶液
③加热
④加蒸馏水
⑤冷却后加入HNO3酸化
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
| A． | ④③①⑤ | B． | ②③⑤① | C． | ⑥③④① | D． | ⑥③①⑤ |
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂 | 发生反应的离子方程式 |
| A | K+、AlO2-、NO3- | 过量CO2 | CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3- |
| B | Fe3+、I-、ClO- | 少量NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓ |
| C | Ca2+、Na+、OH- | 少量NaHCO3溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D | NH4+、HCO3-、Cl- | 少量NaOH溶液 | NH4++OH-=NH3•H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |