Question

14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，请回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．利用该装置加热MgCl₂•6H₂O能得到无水MgCl₂的原因是干燥的HCl气体抑制MgCl₂•6H₂O水解，并带走水蒸气．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀剂石灰乳，镁离子转化为Mg（OH）₂，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂将溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl₂固体，电解熔融MgCl₂固体得Mg．
（1）从生产成本考虑；
（2）从沉淀转化的角度分析；
（3）电解法冶炼Mg；
（4）在HCl气流中可抑制氯化镁水解．

解答 解：向海水中加入沉淀剂石灰乳，镁离子转化为Mg（OH）₂，采用过滤的方法分离溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂将溶于稀盐酸得到MgCl₂溶液，将MgCl₂溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl₂固体，电解熔融MgCl₂固体得Mg．
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低，
故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；   
（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg（OH）₂，
故答案为：MgCl₂；过滤；洗涤；
（3）过程④中发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．利用该装置加热MgCl₂•6H₂O能得到无水MgCl₂的原因是干燥的HCl气体抑制MgCl₂•6H₂O水解，并带走水蒸气，
故答案为：制备干燥的HCl气体；得到的HCl气体不带有水蒸气；干燥的HCl气体抑制MgCl₂•6H₂O水解，并带走水蒸气．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．