六种元素X.Y.Z.M.N.Q的原子序数依次增大且不大于18.其中X与N同主族.Y与Q同主族.N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同.M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍.单质Q是一种重要的半导体材料.下列推断中正确的是( )A．由X.Z.M三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料.且不与任何酸反应C．元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（　　）

	A．	由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
	B．	Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
	C．	元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞Y
	D．	原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M

分析六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为2×4=8，为O元素，则Z应为N元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答解：六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为2×4=8，为O元素，则Z应为N元素；
A．X为H，Z为N，M为O，三种元素组成的化合物可为NH₄NO₃，为离子化合物，故A错误；
B．Q与M形成的化合物二氧化硅可以作为光导纤维的主要原料，二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；
C．元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞N＞C＞Si，即M＞Z＞Y＞Q，故C错误；
D．原子半径Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，则原子半径Na＞Si＞N＞O，即N＞Q＞Z＞M，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意根据物质的通途以及对应元素的原子结构推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律．

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6．

利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
（1）A中固体试剂是b（选填字母）；
a．醋酸钠 b．碳酸氢钠 c．苯酚钠
（2）C中反应的化学方程式是：

；
（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为是不合理的，原因是不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO₂与苯酚钠的反应（3）乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO₂与苯酚钠的反应．

3．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液的中水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L
	B．	加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
	C．	加入盐酸，pH=7时，有c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
	D．	向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（　　）

C₂H₆O

CH₃O

C₄H₁₂O₂

C₅H₁₀O₄

	A．	向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl^-
	B．	向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO₃^2-
	C．	用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K⁺
	D．	在某溶液中，先加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO₄^2-