题目内容

10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在该物质的溶液中大量共存
B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C．向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

分析 A．Fe2+可被ClO- 氧化而不能大量共存；
B．若Fe2+被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀；
D．漏掉了NH4+与OH-的反应．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，Fe2+可被ClO- 氧化而不能大量共存，故A错误；
B．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，图象错误，故C错误；
D．恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水溶液中的离子反应，涉及离子大量共存、离子反应先后顺序、Fe3+的检验、离子方程式的书写，综合性较强，难度中等，注意书写离子方程式时不能漏掉部分离子反应．

练习册系列答案
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20．I．在容积为2L的密闭容器中，充入1.80molHI气体，某温度时发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min0246810
n（HI）/mol1.801.641.521.441.401.40
（1）用H2表示0～2min内该反应的平均速率v（H2）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是BC．
A．正、逆反应速率相等
B．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
II．回答下列问题：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）检验葡萄糖常用新制Cu（OH）2悬浊液，将二者混合共热，观察到现象生成砖红色沉淀（或红色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为．
（6）下列有关苯的叙述正确的是AB（填序号）．
A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上
C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应．
1．下列事实与胶体的性质有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐                  ②微波手术能大大减少病人出血量
③用明矾净水                 　④江河入海口形成三角洲．
A．只有①②B．只有①②④有尽有C．只有①②③D．全部
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
③在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为2mol/L．
5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．
15．以孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
①加热时没有垫石棉网．
②温度计位置错误．
③冷凝水进出口方向错误．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
（6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．
19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用分液漏斗将酒精和水分离
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（　　）
A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

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