题目内容
19．下列实验方法能达到实验目的是（ ）| A． | 用分液漏斗将酒精和水分离 | |
| B． | 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3 | |
| C． | 用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl | |
| D． | 用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维 |
分析 A．互溶的液体应该采用蒸馏方法，不互溶的液体采用分液方法分离；
B．钠元素焰色反应呈黄色；
C．氯气和HCl都能和NaOH反应，但HCl易溶于水，氯化钠溶液抑制氯气溶解；
D．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味．
解答 解：A．互溶的液体应该采用蒸馏方法，不互溶的液体采用分液方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B．钠元素焰色反应呈黄色，碳酸钠、硫酸钠的焰色反应都呈黄色，不能用焰色反应鉴别，二者阴离子不同，可以用稀盐酸鉴别，稀盐酸和碳酸钠反应生成气体，和硫酸钠不反应，故B错误；
C．氯气和HCl都能和NaOH反应，但HCl易溶于水，氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C错误；
D．蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧的方法鉴别蛋白质纤维，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、除杂、物质分离提纯，明确元素化合物性质差异性、物质分离提纯方法是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别、分离提纯．
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10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在该物质的溶液中大量共存 | |
| B． | 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 | |
| C． | 向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示 | |
| D． | 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
14．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 还原反应 | D． | 水解反应 |
17．I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．如表为一些化学键的键能数据
写出硅高温燃烧的热化学方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．
（1）写出下列反应池中反应的离子方程式：
电解池A2H++2I-=H2+I2．
电解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.3mol
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
| 化学键 | Si-Si | O=O | Si-O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c |
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．
（1）写出下列反应池中反应的离子方程式：
电解池A2H++2I-=H2+I2．
电解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.3mol
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．