Question

20．I．在容积为2L的密闭容器中，充入1.80molHI气体，某温度时发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	1.80	1.64	1.52	1.44	1.40	1.40

（1）用H₂表示0～2min内该反应的平均速率v（H₂）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）不能说明该反应达到化学平衡状态的是BC．
A．正、逆反应速率相等
B．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
C．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
II．回答下列问题：
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇．乙醇与乙酸反应生成有香味的产物，该反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为取代反应（或酯化反应）．
（4）检验葡萄糖常用新制Cu（OH）₂悬浊液，将二者混合共热，观察到现象生成砖红色沉淀（或红色沉淀）．
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为．
（6）下列有关苯的叙述正确的是AB（填序号）．
A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上
C．苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了加成反应．

Answer 1

分析 I．（1）由表格中数据可知，0～2min内HI减少1.80mol-1.64mol=0.16mol，由2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），可知生成氢气为0.08mol，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）结合平衡的特征”等、定“及衍生的物理量判定平衡；
II．（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，为酯化反应，属于取代反应；
（4）葡萄糖含-CHO，能被新制Cu（OH）₂悬浊液氧化；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含双键；
（6）苯为平面结构，不含双键，不能与溴水发生加成反应．

解答 解：I．（1）由表格中数据可知，0～2min内HI减少1.80mol-1.64mol=0.16mol，由2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），可知生成氢气为0.08mol，则用H₂表示0～2min内该反应的平均速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.08mol}{2L}}{2min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.02mol•L^-1•min^-1；
（2）A．正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不选；
B．c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故B选；
C．该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，则反应容器内气体的总物质的量始终不随时间变化，不能判定平衡状态，故C选；
故答案为：BC；
II．（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，为酯化反应，属于取代反应，反应为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代反应（或酯化反应）；
（4）葡萄糖含-CHO，能被新制Cu（OH）₂悬浊液氧化，则检验葡萄糖常用新制Cu（OH）₂悬浊液，将二者混合共热，观察到现象为生成砖红色沉淀（或红色沉淀），
故答案为：生成砖红色沉淀（或红色沉淀）；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不含双键，聚乙烯的结构简式为，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；；
（6）A．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不存在单双键的交替结构，故A正确；
B．苯分子里的6个碳原子和6个氢原子在同一个平面上，为平面正六边形，故B正确；
C．苯中不含双键，滴入溴水中，振荡后水层接近无色，不发生加成反应，发生萃取，故C错误；
故答案为：AB．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、速率计算及平衡判定、有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．