题目内容
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2 | B． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3 | ||
| C． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3 | D． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3 |
分析 H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H3③，
将方程式$\frac{2}{3}$×①+$\frac{2}{3}$×②-③得2S（g）═S2（g），△H4进行相应的改变．
解答 解：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1①
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2 ②
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H3③，
根据目标方程，把方程③反写，把方程②乘以$\frac{2}{3}$；把方程①乘以$\frac{2}{3}$；然后三者相加；即-△H3+△H2×$\frac{2}{3}$+△H1×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2）-△H3，
故选C．
点评 本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，掌握基础是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在该物质的溶液中大量共存 | |
| B． | 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 | |
| C． | 向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示 | |
| D． | 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ |
11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．
8．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 加成反应 | C． | 还原反应 | D． | 水解反应 |
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| B． | 1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA | |
| D． | H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA |
17．I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．如表为一些化学键的键能数据
写出硅高温燃烧的热化学方程式Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=（2a+b-4c）kJ/mol．
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．
（1）写出下列反应池中反应的离子方程式：
电解池A2H++2I-=H2+I2．
电解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.3mol
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
| 化学键 | Si-Si | O=O | Si-O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c |
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．
（1）写出下列反应池中反应的离子方程式：
电解池A2H++2I-=H2+I2．
电解池B4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+．
（2）若电解池A中生成3.36L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.3mol
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
18．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.400mol•L-1 | B． | 0.300mol•L-1 | C． | 0.200mol•L-1 | D． | 0.100mol•L-1 |