题目内容

1．下列事实与胶体的性质有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐                  ②微波手术能大大减少病人出血量
③用明矾净水                 　④江河入海口形成三角洲．
A．只有①②B．只有①②④有尽有C．只有①②③D．全部

分析 胶体具有的性质有：丁达尔效应；聚沉；电泳，胶体粒度介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜，依据胶体的性质分析解答．

解答 解：胶体具有的性质有丁达尔效应；聚沉；电泳．胶体粒度介于1nm-100nm之间，不能透过半透膜．
①用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关；
②血液属于胶体，医学上微波手术是利用胶体聚沉的性质，微波手术能大大减少病人出血量与胶体性质有关；
③明矾溶于水形成氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，用明矾净水与胶体的性质有关；
④江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关；
故选：D．

点评 本题主要考查了胶体的性质，及胶体想性质在实际生产生活中的应用，题目难度不大，胶体的本质特征是分散质的粒度介于1nm-100nm之间．

练习册系列答案
相关题目

2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

（4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

（5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。
12．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数ac（填序号）
a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能
（3）能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc．
a．氢气的浓度减小         b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
9．22g CO2所含的分子数为0.5NA个，所含原子个数与标准状况下6.72 LCH4所含原子个数相同．
16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-
6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．KHSO4
13．氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是A；
A．加了催化剂   B．缩小容器体积C．降低温度     D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：20-25min，第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），
（4）在反应进行至25min时：
①曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反应的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．
10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A．Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在该物质的溶液中大量共存
B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C．向0.1mol•L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
11．（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是AC
A．体系的压强不变    B．密度不变   C．混合气体的相对分子质量   D．c（CO）=c（CH3OH）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.041（保留3为有效数字）
（2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是c （填序号）：
a．平衡常数K增大；      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢；       c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网