题目内容

5．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．氢气在在氯气中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D．CaO溶于水

分析 吸热反应是指：反应物的能量低于生成物总能量．吸热反应就是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；据此分析即可解题．

解答 解：A．所有的物质燃烧属于放热反应，氢气在在氯气中燃烧，是典型放热反应，故A错误；
B．铵盐和强碱反应属于吸热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故B正确；
C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，属于复分解反应，是典型的放热反应，故C错误；
D．氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，是化合反应，是放热反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，特别是对于特殊过程中的热量变化的记忆，难度不大．

练习册系列答案
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14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为Fe2O3；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂．
①反应Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．
15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（　　）
A．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量
B．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症
12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
盐酸（NH4）2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列说法正确的是（　　）
A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C．盐酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）
19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
10．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物．

根据图回答问题：
（1）化合物B不能发生的反应是e（填序号）．
a．加成反应  b．取代反应  c．消去反应  d．酯化反应  e．水解反应  f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）A的结构简式是或．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个；
Ⅰ含有间二取代苯环结构Ⅱ属于非芳香酸形成的酯Ⅲ与FeCl3溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
①稀硫酸　 ②C2H5OH 　③稀硝酸 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤
14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（　　）
A．CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
D．相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作结论
A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大
B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解
D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

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