Question

15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成	氧化性：Co2O3＞Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液导电性与离子浓度大小有关，与醋酸的电离程度没有必然关系；
B．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
C．溶液变蓝，只能说明淀粉没有完全水解，无法证明淀粉的水解程度；
D．Na₂S对应的酸为HS^-，应该测定等浓度的NaHS和NaClO溶液的pH．

解答 解：A．0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，故A错误；
B．向Co₂O₃固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，说明Co₂O₃将浓盐酸氧化成氯气，则氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，故B正确；
C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解，无法证明淀粉没有水解，故C错误；
D．常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，说明前者水解程度较大，但前者对应的酸为HS^-，说明酸性：HClO＞HS^-，无法判断HClO、H₂S的酸性强弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及电离平衡影响、淀粉水解、氧化还原反应、酸性强弱比较等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．