Question

12．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：

	盐酸	（NH4）2SO4溶液
由水电离出的氢离子浓度	1.0×10-amol•L-1	1.0×10-b mol•L-1

下列说法正确的是（　　）

• A． 盐酸中水的离子积大于（NH₄）₂SO₄溶液中水的离子积
• B． 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
• C． 盐酸的pH=a
• D． 在（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．均为常温下，Kw与温度有关；
B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；
C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10^-amol•L^-1，可知1.0×10^-amol•L^-1×c（H⁺）_酸=1×10^-14；
D．（NH₄）₂SO₄溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断．

解答 解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH₄）₂SO₄溶液中水的离子积，故A错误；
B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误；
C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10^-amol•L^-1，可知1.0×10^-amol•L^-1×c（H⁺）_酸=1×10^-14，则盐酸的pH为14-a，故C错误；
D．（NH₄）₂SO₄溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度关系及盐类水解，为高频考点，把握Kw与温度的关系、pH的计算、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．