题目内容

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为S，
A．Na、Mg、Al的离子结构相同，原子序数大的离子半径小，则Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径不最小，故A错误；
B．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C．Y与W形成的化合物可能为二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫不能使酸性高锰酸钾溶液腿色，故C错误；
D．非金属性W＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．少量SO2通入过量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
1．检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
D．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2
5．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　）
A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、H2SO4、石蕊溶液
C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液
15．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH 4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO 2．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
2．证明一水合氨是弱碱的事实是（　　）
A．氨水与硫酸发生中和反应速率较慢
B．氨水使酚酞试液变浅红色
C．室温下，测得0.1mol/L，氨水的pH值为11.1
D．氨水易挥发且导电性较差
19．关于有机物的下列说法，正确的是（　　）
A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B．淀粉和纤维素的化学式相同，化学性质相似
C．乙酸乙酯在过量氢氧化钠溶液中加热，生成乙酸和乙醇
D．溶解度：甘油＞1-丁醇＞甲酸甲酯
20．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
A．混合气体的总分子数不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量为9.4KJD．n（H2）：n（I2）：n（HI）=1：1：2

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